kualitas Potensiostat saluran tunggal & Potensiostat multi-saluran produsen

Latar belakang Dengan pesatnya peningkatan permintaan energi global, pembakaran bahan bakar fosil telah menyebabkan serangkaian masalah lingkungan. Para peneliti di dalam dan luar negeri berkomitmen untuk mengeksplorasi energi bersih serta perangkat penyimpanan dan konversi energi yang ramah lingkungan dan efisien. Dengan keunggulan sumber daya yang melimpah, bersih dan efisien, kepadatan energi yang tinggi, serta ramah lingkungan, energi hidrogen merupakan sumber energi terbarukan yang ideal. Namun, pengadaan dan penyimpanan hidrogen merupakan salah satu faktor utama yang menghambat pengembangannya. Metode produksi hidrogen saat ini meliputi produksi hidrogen bahan bakar fosil, biomassa sebagai bahan baku produksi hidrogen, dan pemisahan air. Diantaranya, produksi hidrogen melalui pemisahan air semakin menarik perhatian masyarakat karena keunggulan perlindungan lingkungan hijau, keberlanjutan dan kemudahan industrialisasi, dll. Pemisahan air melibatkan reaksi evolusi oksigen (OER) dan reaksi evolusi hidrogen (HER). Reaksi elektrokatalitik ini, terutama OER, mempunyai laju kinetik yang lambat, menyebabkan potensi berlebih yang tinggi dan efisiensi yang rendah sehingga sangat membatasi pengembangan dan penerapan praktis perangkat konversi energi. Penggunaan elektrokatalis dapat secara efektif mengurangi hambatan energi reaksi elektrokatalitik, mempercepat laju reaksi, dan mengurangi potensi berlebih sehingga OER dapat diselesaikan secara efektif, sehingga meningkatkan efisiensi kerja perangkat konversi. Oleh karena itu, eksplorasi elektrokatalis OER dengan kinerja tinggi telah menjadi salah satu faktor kunci untuk meningkatkan kinerja perangkat konversi energi. Teori OER adalah setengah reaksi penting dari perangkat konversi energi elektrokimia seperti pemisahan air dan baterai logam-udara. Dalam kondisi asam dan basa, OER adalah proses empat elektron dengan laju kinetik yang lambat, sehingga membatasi kinerja perangkat konversi energi elektrokimia. Kinerja keseluruhan. Menurut perhitungan teori fungsional densitas, OER dalam kondisi asam dan basa melibatkan adsorpsi zat antara OOH*, O* dan OH*. Perbedaannya adalah langkah pertama OER dalam kondisi asam adalah disosiasi air, dan produk akhirnya adalah H.+dan HAI2, sedangkan langkah pertama OER dalam kondisi basa adalah adsorpsi OH-, dan produk akhirnya adalah H2HAI dan HAI2, seperti yang ditunjukkan pada rumus berikut.Lingkungan asam: Reaksi keseluruhan:2 jam2HAI → 4 jam++ HAI2+ 4e- *+ H2HAI ⇌ OH*+ H++ e-OH*⇌ HAI*+ H++ e-HAI*+ H2HAI ⇌ OOH*+ H++ e-OOH*⇌*+ HAI2+ H++ e-Lingkungan basa: Reaksi keseluruhan:4OH-→ 2 jam2HAI + HAI2+ 4e- *+ OH-⇌ OH*+ e-OH*+ OH-⇌ HAI*+ H2HAI + e-HAI*+ OH-⇌ OOH*+ e-OOH*+ OH-⇌*+ HAI2+ H2HAI + e- Dimana, * berarti situs aktif pada permukaan katalis, dan OOH*, O* dan OH* menunjukkan zat antara adsorpsi.Menurut mekanisme reaksi elektronik empat langkah OER, faktor penting untuk meningkatkan kinerja katalitik OER dapat dianalisis dari perspektif teoritis:(1) Konduktivitas yang baik. Karena proses reaksi OER adalah reaksi transfer empat elektron, konduktivitas yang baik menentukan transfer elektron yang cepat, yang membantu kemajuan setiap reaksi elementer.(2) Katalis memiliki adsorpsi yang kuat terhadap OH-. Semakin besar jumlah OH-nya-teradsorpsi, semakin mudah untuk melanjutkan reaksi elektronik tiga langkah berikutnya.(3) Kapasitas desorpsi kimia oksigen yang kuat dan kapasitas adsorpsi fisik oksigen yang lemah. Jika kemampuan desorpsi kimia oksigen kuat, O2molekul yang dihasilkan selama proses katalitik lebih mudah diserap dari situs aktif katalis; jika kapasitas adsorpsi fisik oksigen lemah, O2molekul lebih mungkin diendapkan dari permukaan elektroda, dan laju reaksi OER dapat ditingkatkan. Hal ini memiliki arti penting dalam sintesis dan persiapan katalis OER. Evaluasi kinerja katalis OER Potensi awal dan potensi berlebih Potensi awal merupakan indikator penting untuk aktivitas katalitik suatu elektrokatalis. Namun untuk proses OER, potensi awalnya sulit dicermati. Banyak elektrokatalis OER yang mengandung unsur logam transisi seperti Fe, Co, Ni, dll. Elektrokatalis tersebut akan mengalami reaksi oksidasi selama proses OER dan menghasilkan puncak oksidasi, yang merupakan hambatan besar untuk pengamatan potensial awal. Oleh karena itu, dalam proses OER, akan lebih ilmiah dan dapat diandalkan untuk mengamati potensi berlebih yang sesuai ketika rapat arus adalah 10 10 mA cm-2atau lebih tinggi.Potensi berlebih diperoleh dengan voltametri sapuan linier (LSV). Potensi berlebih mengacu pada perbedaan antara potensial elektroda (vs. RHE) pada rapat arus tertentu (biasanya 10 mA cm-2) dan potensial kesetimbangan reaksi elektroda sebesar 1,23 V, umumnya dalam mV. Seperti yang ditunjukkan pada Gambar 1, berdasarkan perbedaan potensi berlebih elektrokatalis OER pada rapat arus 10 mA cm-2, kriteria evaluasi efek katalitiknya juga berbeda. Semakin kecil potensi berlebihnya, semakin sedikit energi yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut, dan semakin baik aktivitas katalisnya. Potensi berlebih katalis OER dengan aktivitas katalitik ideal umumnya antara 200~300 mV. Gambar 1. Kriteria evaluasi aktivitas katalitik Kemiringan Tafel Plot tafel merupakan kurva hubungan antara potensial elektroda dan arus polarisasi. Hal ini dapat mencerminkan kinetika reaksi proses OER dan berspekulasi mekanisme reaksi proses OER. Rumus persamaannya adalah:η = a + b·log|j|Dimana η mewakili potensi berlebih, b mewakili kemiringan Tafel, j adalah rapat arus, dan a adalah konstanta. Kemiringan Tafel yang diperoleh berdasarkan persamaan dapat digunakan untuk memperjelas kinetika dan tahapan penentuan kecepatan dalam proses reaksi. Secara umum, semakin kecil kemiringan Tafel, semakin sedikit hambatan transfer elektron katalis selama proses katalisis, dan semakin baik aktivitas katalitiknya. Stabilitas Stabilitas katalis dalam proses katalisis secara langsung menentukan apakah katalis dapat diterapkan dalam skala besar dalam produksi aktual dan merupakan salah satu indikator penting kinerja katalis. Untuk OER, banyak faktor yang mempengaruhi aktivitas elektrokatalis OER. Misalnya keasaman dan kebasaan larutan akan mempengaruhi kestabilan katalis. Banyak elektrokatalis OER stabil dalam kondisi basa, tetapi tidak baik dalam kondisi asam. Selain itu, cara kontak elektrokatalis dan elektroda kerja juga mempunyai pengaruh yang besar terhadap kestabilan. Secara umum, pertumbuhan langsung katalis in situ pada elektroda kerja akan lebih stabil dibandingkan dengan zat adhesi organik pada elektroda kerja.Saat ini, ada dua uji elektrokimia untuk menilai stabilitas katalis. Salah satunya adalah kronopotensiometri (yaitu, Galvanostatik). Arus konstan diterapkan pada elektroda, dan kemudian stabilitas elektrokatalis dinilai dengan mengamati perubahan potensial dari waktu ke waktu. Demikian pula, kurva it (yaitu potensiostatik) juga dapat diterapkan untuk menguji katalis. Dengan menerapkan potensial konstan pada elektroda, mengamati perubahan arus terhadap waktu, kita dapat menentukan stabilitas katalis. Cara lainnya adalah dengan melakukan ribuan bahkan puluhan ribu uji voltametri siklik (CV) pada elektrokatalis dalam rentang sapuan potensial tertentu, dan menilai kestabilan elektrokatalis dengan membandingkan kurva polarisasi elektrokatalis sebelum dan sesudah uji voltametri siklik. .Selain pengujian elektrokimia, penggunaan beberapa uji karakterisasi fasa seperti XRD, XPS, SEM, TEM, dll untuk membandingkan perubahan fasa elektrokatalis sebelum dan sesudah katalisis juga dapat digunakan untuk menilai stabilitas elektrokatalis. Pengaturan Eksperimen Instrumen: Potensiostat terkoreksiKAMI: Elektroda kerja karbon kaca dengan katalis diaplikasikan secara merata pada permukaanRE: Elektroda referensi Ag/AgClCE: Batang grafitLarutan: 0,1 M KOH Tes elektrokimia Aktivitas elektrokatalis Teknik: Voltametri Siklik (CV)Rentang potensial: 0~1 V (vs. Ag/AgCl)Kecepatan pemindaian: 50 mV dtk-1Teknik – Voltametri Sapu Linier (LSV): Rentang potensial: 0~1V (vs. Ag/AgCl), kecepatan pemindaian 5 mV s-1 Gambar 2. Pengaturan parameter CV   Gambar 3. Pengaturan parameter LSV Spektroskopi impedansi elektrokimia (EIS) digunakan untuk mempelajari kinetika evolusi oksigen elektrokatalitik katalis, dan spektrum impedansi disesuaikan dengan membuat rangkaian ekivalen. Rangkaian ini mencakup Rs (resistansi larutan), Rct (resistansi perpindahan muatan) dan CPE (elemen sudut fase konstan).Kondisi pengujian impedansi elektrokimia (EIS) adalah 0,5 V (vs. Ag/AgCl), rentang pengujian frekuensi adalah 1 Hz ~100 kHz, dan tegangan gangguan adalah 5 mV. Gambar 4. Pengaturan parameter EIS Stabilitas Elektrokatalis Teknik uji potensiostatik, galvanostatik dan voltametri siklik digunakan untuk mengevaluasi stabilitas katalis. Uji galvanostatik adalah dengan menggunakan arus yang sesuai pada kerapatan arus tertentu (biasanya 10 mA cm-2) sebagai keluaran arus konstan, mengamati perubahan tegangan selama waktu pengujian (10 jam), dan kemudian mengevaluasi stabilitasnya. Metode potensiostatik adalah dengan menggunakan potensial yang sesuai pada kerapatan arus tertentu (biasanya 10 mA cm-2) sebagai keluaran tegangan konstan, mengamati perubahan arus selama waktu pengujian (10 jam), dan kemudian mengevaluasi stabilitasnya. Dalam uji voltametri siklik, rentang tegangan adalah 0~1V (vs. Ag/AgCl) dan CV dipindai secara siklis sebanyak 1000 siklus. Stabilitas katalis digambarkan dengan membandingkan kurva sebelum dan sesudah uji stabilitas dan menganalisis perubahannya. Gambar 5. pengaturan parameter Pemberitahuan: RE: Elektroda Ag/AgCl harus disimpan dalam kegelapan tanpa cahaya, dan tolong jangan gunakan dalam larutan basa untuk waktu yang lama. Elektroda kalomel jenuh tidak boleh digunakan dalam larutan basa untuk waktu yang lama. Elektroda Hg/HgO cocok untuk larutan basa. CE- dalam pengujian CV dan LSV dalam waktu lama, kawat Pt atau pelat Pt akan menempel pada permukaan material katoda. Anda sebaiknya tidak menggunakannya dalam pengujian bahan logam tidak mulia dalam sel elektrolisis monolitik. Ada dua masalah dalam sel elektrolitik kaca: korosi kaca dalam larutan basa dan pengaruh pengotor Fe pada kaca terhadap aktivitas OER. Jika percobaan ini tidak terlalu akurat, sel elektrolitik kaca dapat digunakan; namun jika ingin mempelajari pengaruh kandungan Fe disarankan menggunakan polytetrafluoroethylene.

Korosi Logam Ketika bahan logam bersentuhan dengan media sekitarnya, bahan tersebut hancur karena aksi kimia atau elektrokimia. Korosi logam adalah proses spontan termodinamika, mengubah logam dengan keadaan energi tinggi menjadi senyawa logam dengan keadaan energi rendah. Di antara mereka, fenomena korosi dalam industri minyak dan petrokimia lebih rumit, termasuk korosi elektrokimia air garam, H2S dan CO2. Sifat dari sebagian besar proses korosi adalah elektrokimia. Sifat listrik dari antarmuka larutan logam/elektrolit (lapisan ganda listrik) banyak digunakan dalam studi mekanisme korosi, pengukuran korosi, dan pemantauan korosi industri. Metode elektrokimia yang umum digunakan dalam penelitian korosi logam adalah: potensi rangkaian terbuka (OCP), kurva polarisasi (plot Tafel), spektroskopi impedansi elektrokimia (EIS). 1.Teknik dalam studi Korosi 1.1OCP Pada elektroda logam terisolasi, satu reaksi anoda dan satu reaksi katoda dilakukan pada kecepatan yang sama pada saat yang sama, yang disebut kopling reaksi elektroda. Reaksi kopling timbal balik disebut “reaksi konjugasi”, dan seluruh sistem disebut “sistem konjugasi”. Dalam sistem konjugasi, dua reaksi elektroda saling berpasangan, dan ketika potensi elektroda sama, potensi elektroda tidak bervariasi terhadap waktu. Keadaan ini disebut “keadaan stabil”, dan potensi yang sesuai disebut “potensi stabil”. Dalam sistem korosi, potensi ini juga disebut “(diri) potensi korosi Ecorr”, atau “potensi rangkaian terbuka (OCP)”, dan kepadatan arus yang sesuai disebut “(diri) kepadatan arus korosi icorr”. Secara umum, semakin positif potensi rangkaian terbuka, semakin sulit kehilangan elektron dan berkarat, yang menunjukkan bahwa ketahanan korosi material lebih baik. Workstation elektrokimia CS potentiostat/galvanostat dapat digunakan untuk memantau potensi elektroda real-time dari bahan logam dalam sistem untuk waktu yang lama. Setelah potensi stabil, potensi rangkaian terbuka dari material dapat diperoleh. 1.2 Kurva polarisasi (plot Tafel) Secara umum, fenomena bahwa potensi elektroda menyimpang dari potensi kesetimbangan ketika ada arus yang melewatinya disebut “polarisasi”. Dalam sistem elektrokimia, ketika polarisasi terjadi, pergeseran negatif dari potensi elektroda dari potensi kesetimbangan disebut “polarisasi katodik”, dan pergeseran positif dari potensi elektroda dari potensi kesetimbangan disebut “polarisasi anodik”. Untuk mengekspresikan kinerja polarisasi dari proses elektroda secara lengkap dan intuitif, perlu untuk menentukan secara eksperimen kelebihan-potensi atau potensi elektroda sebagai fungsi dari kepadatan arus, yang disebut “kurva polarisasi”. icorr dari bahan logam dapat dihitung berdasarkan persamaan Stern-Geary. B adalah koefisien Stern-Geary dari material, Rp adalah resistansi polarisasi dari logam. Prinsip untuk mendapatkan icorr melalui metode ekstrapolasi Tafel Perangkat lunak Corrtest CS studio dapat secara otomatis melakukan pemasangan ke kurva polarisasi. Kemiringan tafel pada segmen anoda dan segmen katoda, yaitu, ba dan bc dapat dihitung. icorr juga dapat diperoleh. Berdasarkan hukum Faraday dan dalam kombinasi dengan kesetaraan elektrokimia dari material, kita dapat mengubahnya menjadi laju korosi logam (mm/a). 1.3 EIS Teknologi impedansi elektrokimia, juga dikenal sebagai impedansi AC, mengukur perubahan tegangan (atau arus) dari sistem elektrokimia sebagai fungsi waktu dengan mengendalikan arus (atau tegangan) dari sistem elektrokimia sebagai fungsi variasi sinusoidal dari waktu ke waktu. Impedansi dari sistem elektrokimia diukur, dan selanjutnya, mekanisme reaksi dari sistem (medium/lapisan film/logam) dipelajari, dan parameter elektrokimia dari sistem pengukuran pemasangan dianalisis. Spektrum impedansi adalah kurva yang ditarik dari data impedansi yang diukur oleh rangkaian uji pada frekuensi yang berbeda, dan spektrum impedansi dari proses elektroda disebut spektrum impedansi elektrokimia. Ada banyak jenis spektrum EIS, tetapi yang paling umum digunakan adalah plot Nyquist dan plot Bode. 2.Contoh percobaan Mengambil artikel yang diterbitkan oleh pengguna yang menggunakan workstation elektrokimia CS350 sebagai contoh, pengantar konkret untuk metode sistem pengukuran korosi logam diperkenalkan. Pengguna mempelajari ketahanan korosi dari stent paduan Ti-6Al-4V yang disiapkan dengan metode tempa konvensional (spesimen #1), metode peleburan laser selektif (spesimen #2) dan metode peleburan berkas elektron (spesimen #3). Stent digunakan untuk implantasi manusia, sehingga media korosi adalah cairan tubuh simulasi (SBF). Suhu sistem eksperimen juga perlu dikontrol pada 37℃. Instrumen: Potentiostat/galvanostat CS350 Perangkat eksperimen:Sel korosi datar berjaket CS936, Oven pengering suhu konstan Obat eksperimen: Aseton, SBF, Resin epoksi pengawet suhu ruangan Media eksperimen: Cairan tubuh simulasi (SBF)：NaCl-8.01,KCl-0.4,CaCl2-0.14,NaHCO3-0.35,KH2PO 4-0.06, glukosa -0.34, satuannya adalah: g/L Spesimen(WE) Stent paduan Ti-6Al-4V 20×20×2 mm, Area kerja yang terpapar adalah 10×10 mm Area non-uji dilapisi/disegel dengan resin epoksi pengawet suhu ruangan. Elektroda referensi(RE): Elektroda kalomel jenuh Elektroda penyeimbang(CE): Elektroda konduktivitas Pt CS910 Sel korosi datar berjaket 2.1 Langkah-langkah percobaan dan pengaturan parameter 2.1.1 OCP Sebelum pengujian. elektroda kerja perlu dipoles dari kasar ke halus (360 mesh, 600 mesh, 800 mesh, 1000 mesh, 2000 mesh secara berurutan) sampai permukaannya halus. Setelah dipoles, bilas dengan air suling dan kemudian hilangkan lemaknya menggunakan aseton, masukkan ke dalam oven pengering suhu konstan dan keringkan pada suhu 37℃ untuk digunakan. Pasang spesimen ke sel korosi, masukkan cairan tubuh simulasi ke dalam sel korosi, dan masukkan elektroda kalomel jenuh (SCE) dengan jembatan garam ke dalam sel korosi datar. Pastikan ujung kapiler Luggin menghadap permukaan elektroda kerja. Suhu dikontrol pada 37℃ dengan sirkulasi air. Hubungkan elektroda dengan potentiostat dengan kabel sel. Percobaan→polarisasi stabil→OCP OCP Anda harus memasukkan nama file untuk data, mengatur total waktu pengujian, dan memulai pengujian. OCP dari bahan logam dalam larutan berubah perlahan, dan dibutuhkan waktu yang relatif lama untuk tetap stabil. Jadi disarankan untuk mengatur waktu tidak kurang dari 3000s. 2.1.2 Kurva polarisasi Percobaan→polarisasi stabil→potensiodinamik Pemindaian potensiodinamik Atur potensi awal, potensi akhir, dan laju pemindaian, pilih mode keluaran potensi sebagai “vs. OCP”. “Gunakan” dapat dicentang untuk memilih vertex E#1 dan vertex E#2. Jika tidak dicentang, maka pemindaian tidak akan melewati potensi yang sesuai. Ada hingga 4 titik set potensi polarisasi independen. Pemindaian dimulai dari potensi awal, ke “vertex E#1 ” dan “vertex E#2”, dan akhirnya ke potensi akhir. Klik kotak centang "Aktifkan" untuk mengaktifkan atau menonaktifkan "Potensi Menengah 1" dan "Potensi Menengah 2". Jika kotak centang tidak dipilih, pemindaian tidak akan melewati nilai ini dan mengatur pemindaian potensi ke yang berikutnya. Perlu dicatat bahwa pengukuran kurva polarisasi hanya dapat dilakukan dengan syarat OCP sudah stabil. Biasanya setelah waktu tenang 10 menit, kami akan membuka fungsi stabil OCP dengan mengklik yang berikut: → Perangkat lunak akan memulai pengujian secara otomatis setelah fluktuasi potensi lebih rendah dari 10mV/menit Dalam contoh percobaan ini, pengguna mengatur potensi -0,5~1,5V (vs. OCP) Anda dapat mengatur kondisi untuk menghentikan atau membalikkan pemindaian. Ini terutama digunakan dalam pengukuran potensi pitting dan pengukuran kurva Pasivasi. 2.2 Hasil 2.2.1 OCP Dengan uji potensi rangkaian terbuka kita dapat memperoleh potensi korosi bebas Ecorr , dari mana kita dapat menilai ketahanan korosi dari bahan logam. Secara umum, semakin positif Ecorr , semakin sulit bahan tersebut berkarat. 1-OCP dari stent paduan Ti-6Al-4V yang disiapkan dengan metode tempa konvensional 2- OCP dari stent paduan Ti-6Al-4V yang disiapkan dengan metode peleburan laser selektif 3- OCP dari stent paduan Ti-6Al-4V yang disiapkan dengan metode peleburan berkas elektron Dari grafik kita dapat menyimpulkan bahwa ketahanan korosi dari spesimen #1&2 lebih baik daripada #3. 2.2.2 Analisis plot Tafel (pengukuran laju korosi) Polarisasi dari percobaan ini adalah sebagai berikut: Seperti yang ditunjukkan, dari nilai laju korosi yang dihitung kita dapat memperoleh kesimpulan yang sama seperti yang kita peroleh dengan pengukuran OCP. Laju korosi dihitung dengan plot Tafel. Kita dapat melihat nilai laju korosi sesuai dengan kesimpulan yang kita peroleh dengan metode OCP. Berdasarkan plot Tafel, kita dapat memperoleh kepadatan arus korosi icorr dengan alat analisis pemasangan yang terintegrasi dalam perangkat lunak CS studio kami. Kemudian sesuai dengan parameter lain seperti area elektroda kerja, kepadatan material, berat yang setara, laju korosi dihitung. Langkah-langkahnya adalah: Impor file data dengan mengklik Pemasangan data Klik info sel. , dan masukkan nilai yang sesuai. Jika Anda sudah mengatur parameter di pengaturan sel & elektroda sebelum pengujian, maka Anda tidak perlu mengatur info sel. di sini lagi. Klik “Tafel” ke pemasangan Tafel. Pilih pemasangan Tafel otomatis atau pemasangan manual untuk data segmen anoda/segmen katoda, kemudian kepadatan arus korosi, potensi korosi bebas, laju korosi dapat diperoleh. Anda dapat menyeret hasil pemasangan ke grafik. 3. Pengukuran EIS Percobaan → Impedansi → EIS vs. Frekuensi EIS vs. frekuensi Analisis EIS EIS dari baja karbon Q235 dalam larutan NaCl 3,5% adalah sebagai berikut: Plot impedansi baja karbon Q235 - Nyquist Plot Nyquist di atas terdiri dari busur kapasitansi (ditandai dengan bingkai biru) dan impedansi Warburg (ditandai dengan bingkai merah). Secara umum, semakin besar busur kapasitansi, semakin baik ketahanan korosi material. Pemasangan rangkaian yang setara untuk hasil EIS baja karbon Q235 Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut: Gambar rangkaian yang setara dari busur kapasitansi - gunakan model di “pemasangan cepat” untuk mendapatkan R1, C1, R2. Gambar rangkaian yang setara dari bagian impedansi Warburg - gunakan model di “pemasangan cepat” untuk mendapatkan nilai spesifik Ws. Seret nilai ke rangkaian kompleks→ ubah semua jenis elemen menjadi “Bebas+” →klik Pas Dari hasilnya, kita melihat kesalahan kurang dari 5%, yang menunjukkan bahwa rangkaian yang setara yang kita gambar sesuai dengan rangkaian impedansi dari pengukuran sebenarnya. Plot pemasangan Bode umumnya sesuai dengan plot asli.   Bode: Plot pemasangan vs. hasil pengukuran sebenarnya